初中化学溶解性考点全攻略：辅导班老师不会轻易告诉你的那些事

每次在辅导班上课，我都会问学生一个问题："你们觉得把糖扔进水里，它去哪儿了？"差不多一半的孩子会说是"化了"，另一半则会比较谨慎地说"溶解了"。但当我追问"溶解到底是什么意思"时，能说清楚的就凤毛麟角了。这事儿其实挺有意思的——我们天天跟溶解打交道，却很少真正搞明白它是怎么回事。

今天咱们就聊聊初中化学里最让人头大的溶解性考点。这内容说难不难，说简单也不简单，关键是得讲究方法。在金博教育的化学辅导班里，我见过太多孩子因为记不住溶解性表而丢分，也见过不少孩子本来怕化学，后来反而因为这部分内容开窍了。话不多说，咱们正式开始。

一、先搞明白：溶解性到底是怎么回事？

说到这儿，我想先讲个生活场景。夏天你喝汽水的时候，有没有注意过——有些汽水喝到最后，杯底会剩一层糖渣？这说明糖在水里的溶解能力是有限的，不可能无限地溶解下去。化学上，我们把一种物质在另一种物质里溶解的最大限度，就叫做溶解性。

不过要注意，溶解性跟溶解速度不是一码事。糖扔进水里搅拌几下就化了，这是溶解速度快；不管你怎么搅拌，饱和食盐水就是不能再溶解更多盐了，这是溶解性有限。考试的时候经常在这设坑，出题老师会故意把"溶解性"和"溶解速度"混在一起考，你得擦亮眼睛。

另外，温度对溶解性的影响也是常考点。一般来讲，气体的溶解性随温度升高而减小——这解释了为什么汽水打开后会"冒气"，因为温度升高，气体从液体里跑出来了。固体的情况复杂一些，大多数固体的溶解性随温度升高而增大，但也有特例，比如氢氧化钙，温度越高它反而越难溶解。这个在后面讲溶解性表的时候会重点说。

二、溶解性表的"正确打开方式"

初中的溶解性表大概长这样：横行是常见的阴离子，竖列是常见的阳离子，中间写着"溶"、"不溶"、"微溶"或者"挥发"。很多孩子一看到这张表就头疼，觉得要记的东西太多。其实你只要掌握规律，这张表完全可以推导出来，不用死记硬背。

先说"六大沉淀"——这是初中化学的核心考点，辅导班老师基本上会要求你背得比乘法口诀还熟。它们是：氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO₄）、碳酸钙（CaCO₃）、碳酸钡（BaCO₃）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）、氢氧化铁（Fe(OH)₃）。这六个东西在水中几乎不溶解，考试的时候只要它们出现，百分之九十的情况要写"不溶"或者生成沉淀。

我教学生有个土方法：把"氯化银、硫酸钡"想象成"一对难兄难弟"，不管酸性碱性环境都拿它们没办法；"碳酸钙、碳酸钡"遇到酸就会"投降"，生成二氧化碳气体；"氢氧化铜、氢氧化铁"颜色很特别，一个蓝色一个红褐色，考试的时候常常让你"看图写化学方程式"。你把这六个记住，再记几个特殊情况，基本上溶解性表就掌握了一大半。

常见阳离子的溶解规律

先看阳离子这一列。钾、钠、铵盐——这三种阳离子的化合物，几乎全部可溶。所以但凡你在方程式中看到K⁺、Na⁺或者NH₄⁺，基本上不用多想，直接写"溶"就行。辅导班历年期中期末考试，这部分出题频率极高，属于"送分题"，但前提是你得记得住。

硝酸根（NO₃⁻）也是"好学生"，所有硝酸盐都能溶。初中阶段你基本上找不到"不溶的硝酸盐"，这个规律特别实用。初中化学里常见的阴离子就这么几个：Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻，加上前面说的NO₃⁻，记清楚它们的脾气，溶解性表就能拿下大半。

常见阴离子的溶解规律

再说阴离子。氯离子（Cl⁻）的盐大部分溶，除了氯化银（AgCl）和氯化铅（PbCl₂）。硫酸根（SO₄²⁻）的盐也是大部分溶，除了硫酸钡（BaSO₄）和硫酸铅（PbSO₄）。碳酸根（CO₃²⁻）的盐几乎都不溶，除了碳酸钾（K₂CO₃）、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸铵（(NH₄)₂CO₃）。氢氧根（OH⁻）的盐溶的很少，只有钾、钠、钡、钙这几种能溶，氢氧化铜和氢氧化铁是典型的不溶物。

这里有个细节需要注意：氢氧化钙（Ca(OH)₂）在表格里写的是"微溶"。啥意思呢？就是它能溶，但溶得不多。温度低的时候它溶得多一点，温度高了反而析出。考试的时候如果让你判断"某温度下氢氧化钙溶液是否饱和"，你得先想清楚温度这个因素。

三、考点拆解：考试到底怎么考？

说了这么多规律，咱们来看看考试到底怎么出题。在金博教育的化学辅导班，我们把近五年的中考真题研究了个遍，发现溶解性相关的题目主要集中在以下几个类型。

第一类：判断沉淀生成

这种题一般会给你两种溶液，让你判断混合后有没有沉淀。思路是这样的：先写出两种溶液中的离子，然后看哪些离子组合能形成上述"六大沉淀"或者其它不溶物。比如把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，Na⁺和Cl⁻我们都知道，但Ag⁺和Cl⁻会生成氯化银沉淀，所以现象就是产生白色沉淀。

这类题有个技巧：先看有没有"危险组合"——Ag⁺遇到Cl⁻、Ba²⁺遇到SO₄²⁻、Cu²⁺遇到OH⁻，这几组一碰面必有沉淀。考试时间紧张的时候，先扫一眼有没有这几组离子，能省不少时间。

第二类：除杂问题

除杂题在初中化学里属于"高频考点"，而溶解性知识是解题关键。原则是"不引新杂质，不减原物质"，很多人记不住这个原则，其实你反过来想就明白了——除杂就相当于"从混合物里把杂质请出去，同时不能伤害主要物质"。比如要除去氯化钠中的碳酸钠，你可以加盐酸，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，杂质没了，新生成的氯化钠刚好补上，一点不浪费。

但如果你不小心加了硫酸，那就会引入硫酸钠新杂质，这就失败了。所以除杂之前，你得先想清楚：加进去的物质和杂质反应后，生成的东西是不是"友好"——要么沉淀过滤掉，要么气体跑掉，剩下来的溶液溶质得是对我们有用的。

第三类：离子共存问题

离子共存题在中考里属于中等难度，考查的就是你对溶解性规律的掌握。题目通常说"下列离子能在溶液中大量共存的是"，然后给你几组离子组合，你需要判断哪些组合会反应生成沉淀、气体或水。

举个例子：H⁺和OH⁻不能共存，因为会生成水；CO₃²⁻和H⁺不能共存，因为会生成CO₂气体；OH⁻和NH₄⁺不能共存，因为会生成NH₃气体；Ag⁺和Cl⁻不能共存，因为会生成AgCl沉淀。这些都是"互相看不顺眼"的离子对，考试的时候只要看到它们出现在同一组，直接排除。

四、实用记忆口诀，辅导班内部资料

前面说了不少规律，可能你一时半会儿记不住。别担心，辅导班老师们早就总结好了记忆口诀，虽然有点"土"，但效果确实好。

钾钠铵盐硝酸盐，全部可溶不费难。这句话说的是钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部可溶，初中阶段不用考虑它们沉淀的情况。盐酸盐中银和铅，硫酸盐中钡和铅。这是说氯化物里氯化银和氯化铅不溶，硫酸盐里硫酸钡和硫酸铅不溶。碳酸磷酸溶钾钠铵，其余不溶。碳酸盐和磷酸盐只有钾、钠、铵能溶，其他都沉淀。碱溶钾钠铵和钡，钙是微溶其余难。碱类物质中氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化铵和氢氧化钡可溶，氢氧化钙微溶，其他都不溶。

金博教育的化学教研组还编过一个"场景联想法"：把溶解性想象成一个"江湖"，钾、钠、铵、硝酸根是"老好人"，跟谁都能处得来；氯离子和硫酸根是"挑剔鬼"，只容得下少数朋友；碳酸根和氢氧根是"孤僻症患者"，朋友没几个。考试的时候，你就想象这个江湖故事，脑子里过一遍谁跟谁"不对付"，题目就做出来了。

五、常见误区大盘坑

教了这么多年书，我见过学生们在溶解性这个知识点上踩过无数坑。咱们现在把这些坑一个个指出来，你考试的时候可别往里跳。

第一个坑：把"不溶"当"绝对不溶"。化学上没有绝对不溶的物质，只有"难溶"和"易溶"的区别。所谓的"不溶"只是溶解度很小而已，小到可以忽略不计。所以当你看到"不溶"两个字时，心里要明白——它不是绝对不溶，只是在初中化学的语境下，我们认为它不溶。

第二个坑：忘记"微溶"的存在。氢氧化钙和硫酸钙都是微溶物质，很多同学做题的时候容易把它们当成"可溶"或者"不溶"。正确的是：微溶物质在"适量"的情况下可以算溶，但"过量"的时候就会析出。考试如果让你判断"某溶液中能不能继续溶解某微溶物"，你得看是不是已经饱和了。

第三个坑：混淆"溶解性"和"溶解度"。溶解性是物质的固有属性，一般用"易溶"、"可溶"、"微溶"、"难溶"来描述；溶解度是定量描述溶解性大小的物理量，单位是克。考试的时候会在这两个概念上设陷阱，题目问你"溶解度"的时候，你不能只说"易溶"，得给出具体数值。

第四个坑：忽视外界条件。温度、压强都会影响溶解性，尤其是气体。题目如果说"打开汽水盖后"或者"加热某溶液"，你得先考虑这些外界条件变了之后，溶解性会怎么变。很多学生做题的时候只看物质本身，忘了环境因素，结果答非所问。

六、溶解性表的官方版本，建议收藏

为了方便你查阅，我把初中常用的溶解性表整理成下面的样子。这张表涵盖了考试中百分之九十五以上的情况，剩下的特殊情况老师会在课堂上补充。

使用说明：表中"溶"表示可溶，"不溶"表示难溶，"微溶"表示微溶，"—"表示遇水水解或不稳定。考试的时候如果遇到表里没有的离子组合，可以用上述规律推导。

最后啰嗦一句：溶解性这部分内容，看起来是"记的东西多"，其实是"规律性很强"。你只要把那几个核心规律吃透了，根本不用死记硬背。遇到不会的题目，先想"有没有危险离子组合"，再想"反应后生成物有没有沉淀"，基本上就能推出答案。

学习化学就像认识一个新朋友，一开始觉得哪哪儿都不熟，接触多了就发现其实每个人都有章可循。溶解性这个知识点，你今天花时间把它弄明白了，以后高中大学学化学都会轻松很多。好啦，今天就聊到这儿，如果还有不明白的地方，辅导班课堂上咱们再细聊。