初三化学一对一辅导：物质除杂试剂选择技巧

在初三化学的学习旅程中，物质除杂绝对是一个让人又爱又恨的知识点。爱它是因为这类题目特别考验思维逻辑，解出来之后成就感满满；恨它呢，是因为很多同学在这上面没少扣分，明明觉得自己掌握了，一到考试还是出错。我在金博教育带过不少初三学生，发现大家在除杂这个模块的问题往往不是不知道知识点，而是没有建立起系统的思考框架。今天这篇文章，我想跟正在备考的同学们聊聊物质除杂试剂选择的那些技巧，帮助大家把这个难点真正吃透。

首先，我们得搞清楚一个问题：什么是物质除杂？简单来说，就是把混合物中的杂质去掉，留下我们需要的纯净物。这个过程在生活中其实很常见，比如淘米的时候把沙子挑出来，泡茶的时候用滤网把茶叶过滤掉，都是广义的"除杂"。只不过化学里的除杂更严谨，要求也更高，毕竟我们面对的是看不见的分子和原子。

除杂的核心原则：三个"不"

费曼学习法强调要先把复杂概念用简单的话说清楚，那我就用最直白的语言来解释除杂的核心原则。这个原则可以说是整个除杂题目的"定海神针"，掌握了它，你就能应对80%以上的题目。

原则一：不能引入新杂质。这点特别重要。什么意思呢？比如你本来想除掉混合物中的盐酸，结果加了个氢氧化钠，盐酸是没了，但新出来的氯化钠又成了杂质。这不是拆东墙补西墙吗？所以选择除杂试剂的时候，必须确保反应之后生成的物质要么是沉淀、气体容易分离，要么就是目标物质本身。

原则二：不能与被提纯的物质反应。这条是同学们最容易犯错误的地方。有时候我们眼睛只盯着杂质看，忘了被提纯的物质也可能"躺枪"。比如除去铜粉中的铁粉，有人可能会想用盐酸吧，铁跟盐酸反应确实快，但铜跟盐酸不反应啊，这个思路是对的。可如果反过来，除去铁粉中的铜粉你还用盐酸，那铜根本不动，铁却没了，这就闹笑话了。所以做题之前一定要先问自己：这个试剂会跟我要保留的物质起反应吗？

原则三：除杂要彻底，产物要容易分离。理想状态下，杂质应该能完全转化掉，而且转化后的产物能很方便地从混合物中弄出去。比如生成气体可以逸出，生成沉淀可以过滤，生成水或者目标物质那就更好了。做不到这点的试剂，即使前两个条件满足了，也不是最佳选择。

这三个原则我在金博教育的一对一课堂上会反复跟学生强调，甚至让他们形成条件反射式的思维习惯。看到除杂题，先别急着想答案，而是先把这三个原则在脑子里过一遍。很多时候你做错题，不是不会，而是太急了，没想清楚就开始写。

物理方法除杂：简单但实用

其实不是所有除杂都需要化学反应，有些时候用物理方法就能解决问题，而且更快捷、更安全。物理方法主要利用物质在物理性质上的差异，比如磁性、溶解度、沸点、密度等等。

磁铁分离法是最直观的例子。铁能被磁铁吸引，而很多其他物质比如铜、铝、木炭都不能。利用这个特性，我们可以轻松地把铁粉从混合物中分离出来。比如题目说除去铜粉中的铁粉，直接拿块磁铁就能解决，都不用任何试剂。这道题在中考里出现频率很高，属于送分题，但每年都有人错，主要原因就是没想到物理方法也能行。

溶解过滤法则是利用溶解度的差异。一种物质能溶于水，另一种不溶，那把它们扔进水里搅拌一下，过滤就能分开。粗盐提纯的原理其实就是这个。初中阶段我们需要记住几个常见的溶解性规律，比如氯化钠、硝酸钾能溶于水，而碳酸钙、硫酸钡不能。做题的时候如果遇到能溶于水的杂质和不溶的主要物质，优先考虑这种方法。

结晶法稍微复杂一点，适用于两种物质都能溶于水，但溶解度随温度变化的程度不一样的情况。最典型的就是硝酸钾和氯化钠的混合物。高温下硝酸钾溶解度很大，降温后溶解度急剧下降，会先结晶出来，而氯化钠的溶解度变化不大，大部分还留在溶液里。这样就能把两者分开。这种方法在课本上有详细讲解，这里就不多说了。

蒸馏法利用的是沸点差异，适合分离液体混合物。比如酒精和水的混合液，酒精沸点78℃，水是100℃，控制温度在两者之间，酒精就会先变成蒸汽分离出来。不过蒸馏装置比较复杂，初中阶段用得不多，但原理还是要理解的。

物理方法的好处是不涉及化学反应，安全系数高，不会引入新杂质。但它对物质性质有要求，不是所有情况都能用。当物理方法行不通的时候，我们就得借助化学手段了。

化学方法除杂：转化是关键

化学方法除杂的精髓在于"转化"二字——把杂质转化成另一种物质，而这种新物质要满足前面说的三个原则。转化的方式主要有四种：沉淀法、气体法、加热法、置换法。下面我逐一讲解，并结合具体例子说明。

沉淀法：让杂质变成沉淀溜走

沉淀法应该是初中阶段用得最多的除杂方法了。它的原理是加入某种试剂，让杂质变成不溶于水的沉淀，然后过滤就能去掉。关键在于选对试剂，确保只有杂质沉淀，而目标物质不沉淀。

举个小苏打除杂的例子。粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，这些让粗盐有点苦味。我们可以加入碳酸钠溶液，氯化钙会变成碳酸钙沉淀，氯化镁会变成碳酸镁沉淀，而氯化钠不会反应。过滤之后，杂质就都跑掉了。这个方法在工业上已经用了很多年，效果很好。

再比如除去氯化钠中的硫酸钠。硫酸钠里的硫酸根是麻烦制造者，我们可以加入氯化钡溶液，硫酸根和钡离子结合变成硫酸钡沉淀。反应之后，溶液中剩下的是氯化钠和过量的氯化钡——等等，这不是又引入新杂质了吗？确实，所以实际操作中我们还要考虑加入过量的问题。

这里我要补充一个技巧：除杂试剂通常会稍微过量一点，确保杂质完全反应掉。但过量没关系，因为过量的试剂可以通过后续步骤处理掉，或者它本身就是不干扰后续操作的。比如刚才说的硫酸钠除杂，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，碳酸钡还是沉淀，再过滤就完了。初中阶段的题目一般不会考得这么复杂，大家只要知道过量不是大问题就行。

气体法：让杂质变成气体跑掉

气体法适用于杂质是某类能够变成气体的物质。我们加入试剂，让杂质反应生成气体，气体一溜烟跑了，剩下的就是纯净物。

最经典的是除去二氧化碳中的一氧化碳。混合物通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应变成二氧化碳，铜被还原出来。这个反应式初中化学课本上有，大家要记住。氧化铜是固体，不会引入新杂质，生成的二氧化碳刚好是我们要保留的，简直完美。

反过来，除去一氧化碳中的二氧化碳呢？这个更简单，让混合气体通过氢氧化钠溶液或者石灰水，二氧化碳被吸收掉，一氧化碳不反应。洗气瓶一装，解决问题。

还有一种常见情况是除去某物质中的碳酸盐。碳酸盐遇到盐酸会产生二氧化碳气体，所以加盐酸就能让碳酸盐"消失"。比如除去氯化钠中的碳酸钠，加适量盐酸，碳酸钠变成氯化钠、水和二氧化碳，后两者都跑掉了，完美。但这里要注意"适量"二字，加过量盐酸就会引入新杂质氯化氢，所以得小心控制量。

加热法：让杂质自己分解或变化

加热法利用的是某些物质在加热时会分解或者转化的特性。这个方法操作简单，不需要额外加试剂，适合那些加热后只留下目标物质的情况。

高锰酸钾制氧气后的剩余固体是二氧化锰和锰酸钾，加热锰酸钾会分解成二氧化锰和氧气，氧气跑掉，剩下二氧化锰。这就是利用加热法提纯物质。

还有一种情况是除去氧化物中的某些杂质成分。比如氧化铜中混有少量碳酸铜，碳酸铜加热会分解成氧化铜、二氧化碳和水，产物都是气体或者目标物质本身，直接加热就行，都不用加任何东西。

但加热法不是万能的。首先，杂质必须能够通过加热去除或转化；其次，分解温度不能太高，否则可能把目标物质也破坏掉；最后，有些物质加热后产物复杂，不一定适用。所以看到题目不要一上来就想着加热，先分析分析。

置换法：用更活泼的金属把杂质"踢走"

置换法在金属除杂中用得很多。它的原理是利用金属活动性顺序，让更活泼的金属把杂质金属从其化合物中置换出来。

比如除去锌粉中的铜粉。铜的活动性比锌弱，加硫酸锌溶液的话，锌会置换出铜吗？不会，因为锌不如铜活泼。等等，我搞反了，锌比铜活泼，所以锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，但铜不能置换锌。那反过来，如果杂质是更活泼的金属呢？

正确的方法是加硫酸铜溶液。锌比铜活泼，会溶解到溶液里变成硫酸锌，而铜被置换出来沉积在底部。过滤之后，留在滤纸上的就是铜粉，不是我们要的锌粉——这除的是锌里的铜啊。哦对，这题是除去锌粉中的铜粉，所以我们要保留锌，让铜走。那我应该加什么？

等等，我刚才犯了个错误让大家看笑话了。除去锌粉中的铜粉这个题，铜是杂质，锌是目标。如果加硫酸锌，没用，两者都不反应。如果加硫酸铜，锌会反应掉，铜被置换出来，这反而把目标物质除掉了，不行。

正确做法是磁铁吸引法，物理方法！对，铜不被磁铁吸引，锌能被吸引，所以能分开。如果非要用化学方法的话，可以考虑其他思路，但初中阶段这个题目标准答案就是磁铁分离。置换法更多用在除去金属化合物中的杂质金属，或者反过来。

让我重新举个例子。除去硫酸亚铁中的硫酸铜，这用置换法就很好。加铁粉进去，铁比铜活泼，会把铜置换出来变成硫酸亚铁，过滤掉铜就完成了。这道题在中考里出现过，大家要掌握。

酸碱除杂的特殊技巧

在初中化学里，有一类除杂题目比较特殊，涉及金属氧化物和非金属氧化物的分离，这时候酸碱就能派上用场。

比如除去氧化铜中的氧化铁。两种都是氧化物，都不溶于水，怎么办？氧化铁是碱性氧化物，能和酸反应；氧化铜也是碱性氧化物，也能和酸反应——等等，那加了酸不是两个都溶了吗？

不对，仔细看，氧化铁是三价铁的氧化物，氧化铜是二价铜的氧化物，它们的酸反应活性有差异吗？其实是有的。在高中会学到不同金属离子的水解程度不同导致溶液酸碱性差异，但初中不要求这个。

换个思路。如果我们要除去氧化铁中的氧化铜呢？氧化铜能溶于酸，氧化铁也能溶于酸，都不行。那有没有办法？实际上初中阶段这种题目如果两个都是碱性氧化物，确实不太好办。但如果是除去某物质中的氧化钙，就简单了，氧化钙能和水反应变成氢氧化钙，加水就行。

我真正想说的是另一类情况：除去金属粉末中的金属氧化物。比如铜粉中混有氧化铜，加稀硫酸或稀盐酸，氧化铜溶解，铜不反应，过滤就行。这道题特别典型，一定要掌握。铁粉中混有氧化铁也同理，加酸溶解氧化铁，铁不反应。

反过来，除去氧化物中的金属粉呢？比如氧化铜中有少量铜粉，直接加热就行，铜在空气中加热会变成氧化铜，还是我们要的物质。这个方法是不是很巧妙？

解题思路与常见误区

讲完了各种方法，最后想跟大家聊聊解题的思路和一些容易掉进去的坑。在金博教育辅导的时候，我发现很多学生不是不会做除杂题，而是思路不清，导致该拿的分没拿到。

拿到一道除杂题，首先要做的是分析混合物中的各个成分：谁是主料，谁是杂质。然后看杂质有什么特性，能和什么试剂反应，主料又有什么特性，不能和什么试剂反应。把这几点写出来，候选试剂其实就那么几个，逐一排除就行了。

我建议大家养成一个习惯：每选一个试剂，都在心里默念三遍那三个原则——不引新杂质、不与主料反应、杂质能除净。只要有一个原则不满足，这个试剂就不能用。

常见的误区有几个。第一个是记混了试剂的用途。比如有人一看到有硫酸根就想加氯化钡，一看到有氯离子就想加硝酸银，根本不看杂质是什么。比如除去硝酸钠中的硫酸钠，加氯化钡确实能生成硫酸钡沉淀，但同时引入了氯离子和钠离子，氯离子是新杂质，硝酸钠和氯化钠又混一块了，等于没除。这时候应该加硝酸钡，生成物是硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠是我们要保留的，就没问题了。

第二个误区是忽略了物质的状态。有些题中杂质是固体，试剂是液体，反应后生成物是气体，这种情况就要考虑气体能不能顺利逸出。比如除去氯化钠中的碳酸钙，理论上加盐酸能除，但盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，钙离子变成氯化钙留在溶液里。等等，氯化钙是新杂质啊！哦对，这种情况应该直接过滤，物理方法。碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，加水溶解然后过滤就行，都不用化学试剂。所以有时候最简单的方法反而被忽略了。

第三个误区是答题不规范。有同学知道思路，也选对了试剂，但写出来的时候不规范，扣分很可惜。比如有些题要求写化学方程式，有些题要求写试剂名称，有些题要求写方法，这些要区分清楚。另外，加热、通入、滴加、加入这些动词要用准确，顺序不能乱。

还有一点想提醒：考试的时候如果遇到实在不会的除杂题，不要空着。把三个原则在草稿纸上列一列，哪怕蒙一个合理的试剂上去，也有可能拿分。但如果你有空白的痕迹，那肯定一分没有。

典型例题分析

理论讲了一堆，最后用几道典型例题来实战一下，把方法融会贯通。

这几道题涵盖了物理方法、沉淀法、气体法、置换法、加热法等几种主要类型，大家可以对照着看看自己是否都掌握了。每道题的解法都不是唯一的，但原则是不变的。

比如除去Cu粉中的Fe粉，既可以用磁铁吸引（物理方法），也可以加稀盐酸然后过滤（化学方法）。两种方法都符合三个原则，选哪个都行。但有些情况下只能选一种，比如除去CaO中的CaCO₃，就只能用加热法，加液体试剂反而会把CaO也溶解掉。

最后我想说，除杂这个知识点在中考化学里占分不少，但只要掌握了核心方法，多练习几道题，完全可以做到不丢分。很多同学觉得难，其实是被题目吓到了，真静下心来分析，其实没那么可怕。在金博教育的课堂上，我会带着学生把每种类型的题目都过一遍，让他们形成条件反射式的解题思路。看到题目，脑子里立刻就能蹦出该往哪个方向想。

学习化学最重要的还是理解原理，不要死记硬背。每一个除杂方法背后都有它的化学道理，把这些道理搞清楚了，不管题目怎么变，你都能找到突破口。马上就要中考了，希望同学们抓紧时间，把这些方法真正变成自己的东西。加油！